Dicas 14 abr 2016

O que é Argônio?

O que é Argônio?

Argônio é um gás nobre, parte dos seis elementos no Grupo 18 da Tabela Periódica. Os gases nobres são comumente chamados de gases inertes, pois reagem com pouquíssimos outros elementos.

Foi descoberto em 1984 pelo inglês John William Strutt, mais conhecido como Lorde Rayleigh (1842-1919), e o químico escocês William Ramsay (1852-1916). Foi o primeiro dos gases nobres a ser isolado.

Rayleigh e Ramsay descobriram o argônio através da destilação fraccionada de ar líquido, ou seja, é o processo que permite que o ar aumente sua temperatura lentamente. Na medida em que ele fica mais quente, diferentes elementos mudam da fase líquida para o gás, a porção de ar que muda de volta a -185.86°C é o argônio.

  • Símbolo: Ar
  • Número atômico: 18
  • Massa atômica: 39.948
  • Família: Grupo 18 – Gases nobres

 Propriedades físicas

O argônio é incolor, inodoro e insípido. Sua densidade é de 1.784 gramas por litro, a densidade do ar, em comparação, é de cerca de 1.29 gramas por litro. O argônio muda de gás para líquido a -185.86°C, e do líquido para o sólido a -189.3°C.


 Usos

Na indústria de combate à incêndio, o argônio é capaz de fornecer um cobertor inerte nas operações, ou seja, previne que qualquer química reaja de forma negativa com o oxigênio e/ou outras substâncias presentes no ar. Além disso, o argônio também pode ser utilizado para a produção de lâmpadas de neon e lasers.

Por causa de sua inércia, o argônio não reage com fios metálicos quentes, podendo ser utilizados para deixar o metal aquecido por longos períodos de tempo.

Além disso, também é utilizado em soldagem, que é o processo de juntar dois metais através do superaquecimento deles, na medida em que esquentam, eles derretem juntos.


Entretanto, enquanto eles vão ficando quentes, podem reagir com o oxigênio. Neste tipo de reação, um composto de metal e oxigênio é formado, o que dificulta a junção dos dois metais soldados: introduzir argônio no ambiente faz com que a ligação se torne mais eficiente.

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